常温时0.1mol每升氨水溶液ph为多少？

PH值为11.12

计算方式为：

氨水中存在以下化学平衡：

NH₃+H₂O=NH₃·H₂O

NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ

又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L

设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x

因为氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1

由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5

解得x=1.32*10^-3mol/L

即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L

故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12